作为一位兢兢业业的人民教师，常常要写一份优秀的教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的教案吗？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。

防一氧化碳教案反思篇一

知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

一氧化碳的化学性质.

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

边讲边实验.

仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。

[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—co和co2，本节主要学习co的性质。

从贮气瓶中排出一瓶co气体。（集气瓶倒置）

回忆观察引出本节主题

[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)

2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明co有什么气味?

讲述:co无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。

观察并回答:

co是无色气体,密度比空气小.

结合实际回答:

分析后得出结论:co无气味

思考、理解

观察和分析能力培养

进行有关环保和安全教育

[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导学生归纳总结co的物理性质

[板书]一、一氧化碳的物理性质

结合生活实验分析。回答不能，因为co难溶于水。归纳小结：

co的物理性质

无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

培养学生分析能力

[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成

边小结物性边完成

及时落实及学知识达到承上启下作用

说明：上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生co中毒，中毒的原因？

指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:

co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.

培养学生的阅读能力

[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明co有什么性质?

指导学生完成co燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验co燃烧产物?

[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)

[板书]三、一氧化碳的化学性质

1．可燃性

回忆并回答：

co燃烧时发出蓝色火焰，化学教案《化学教案－一氧化碳》。

完成化学方程式：

可燃性

讨论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是co2。

观察、验证实验现象。

结合实际学习

培养学生独立分析

完成化学议程式的能力

巩固co2的检验方法

巩固所学知识

[讲述]根据中碳元素的化合价分析，co

可以从o2继续得到氧变成co2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

提出问题、引起思考

[设问]co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成co2呢？

[演示实验]co还原cuo

（课本p.98实验5-11）

思考

通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣

[投影]实验装置图及讨论题讨论题:

加热前为什么选通一会儿co气体?

实验过程中观察到的现象是什么?

试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

思考并完成讨论题结合h2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余co气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

应用co的可燃性解决实际问题

[投影]改进后的实验装置图

思考并回答:

既防止了co的污染,又达到节约能源的目的.

领悟co的性质决定了它的用途.

结合co的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.

[提问]co为什么能还原氧化铜？说明co有什么性质？

[板书]2.还原性

讨论并回答：

co可以继续得氧变成co2，它可以使cuo失去氧，还原成cu。说明co具有还原性。

完成现象到本质的分析

[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成

结合co化学性质完成练习二

[小结]指导学生归纳、总结co的性质

在教师指导下完成

提高归纳总结能力

[投影]随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．一氧化碳是色味的气体，溶于水，密度比空气。

2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是

co和co2（b）co2tna2co3（c）c和co（d）co和caco3

3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它

无色、无气味（b）密度比空气小（c）难溶于水（d）能溶于水

附2：课堂练习二

4．一氧化碳燃烧时发出色火焰，同时，一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质，它可以做。

5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有性，在该反应中做剂，反应的化学方程式为。

6．下列气体中有剧毒的是

h2（b）n2（c）co（d）co2

下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是

碳（b）一氧化碳（c）石蜡（蜡烛的主要成分）（d）氢气

附3：课堂练习答案

1．无无难略小2.b3.c

4.蓝放出热量5.还原还原6.c7.b

附4:随堂检测

co燃烧时,火焰的颜色是

黄色(b)蓝色(c)紫色(d)淡蓝色

2.下列气体中,难溶于水的一组是

o2和co2(b)h2和co2(c)co和co2(d)h2和co

3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是

c(b)h2(c)co(d)co2

4.鉴别h2和co的是根据它们的

密度(b)溶解性(c)还原性(d)燃烧后的产物

防一氧化碳教案反思篇二

教学重点及难点：

化学性质实验的组合设计和实施。

2.使用co时的防毒意识和处理手段。

教学过程 ：

引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识co的主要性质。

[讲解] co和co2都是碳家族的氧化物，co2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识co。

[展示] co、co2样品（co的贮气瓶内有水）

[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。

学生：回忆已有的co2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比co2认识co。

co2

co

色味态

无色无味气体

无色无味气体

溶解性

可溶

难溶

可燃性

不燃烧

不支持燃烧

可燃

氧化性还原性

弱氧化性

还原性

与碱液反应

可反应

不反应

特性

有毒

展开：

提出探究问题：如何用实验验证co的化学性质？

（明确co的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）

设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。

分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。

l 三个实验分别考虑时，可参考h2、co2的性质实验，但要考虑co的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。

可燃性：改h2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水

还原性：改h2还原cuo的装置

1.普通试管改成双通试管

2.加尾气中co2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）

3.加尾气中co的处理装置（酒精灯点燃）

不与石灰水反应：改co2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃co。

l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥co装置、还原cuo装置、检验co2的生成并除尾气中的co2装置、最后点燃co并检验co2的生成装置。

组织交流：强调co的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑co的吸收和处理。

l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。

l 其他同学质疑。

l 充分讨论后组内再修改方案。

co尾气处理的主要方法：

1.点燃（无co2）

2.回收

实施方案：

l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；

l 然后协助代表组实验；

l 提醒其他组记录实验现象。

l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）

l 讨论实验步骤

1.连接仪器（连）

2.检查气密性（查）

3.装药品（装）

4.通co气体（通），立即点燃尾气（点）

5.加热氧化铜（点）

6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）

l 在教师监控下、在毒气柜内实验。

l 其他小组同学观察并记录实验现象。

总结：

l 引导学生在实验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。

l 同时第三次强

调在实验室使用co时自我保护、环境保护的意识和方法。

小组讨论、自愿发言

l 总结co的化学性质：

1.可燃性

2.还原性

3.不与石灰水等碱液反应

l 总结毒性

在实验室使用co时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。

结束：讨论co在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题

引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中co的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对co全面、辩证的认识。

思考、讨论、发言、答题

l 讨论课上思考题

2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。

l 形成认识：

有毒。利用其性质考虑处理co，防止环境污染、防止中毒的正确方法。

2.合理使用co，不会引起中毒。

有用。可用作气体燃料、冶炼金属。

引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。

防一氧化碳教案反思篇三

物理性质

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/l，和空气密度（标准状况下1.293g/l）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的`因素之一。

化学性质

化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。

防一氧化碳教案反思篇四

一.知识教学点

1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：一氧化碳的.化学性质。

2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺?

4.解决方法：

(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解一氧化碳的物理性质。

2.掌握一氧化碳的化学性质。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

(二)教学过程

[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

[引言]：我们知道碳有两种氧化物：co和co2。co和co2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢?下面，我们来学习co的某些特性。

防一氧化碳教案反思篇五

化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的'基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体。

一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是2，能被氧化成4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。